LINK DOWNLOAD MIỄN PHÍ TÀI LIỆU "27 Đề HSG chính thức Thanh Hóa": http://123doc.vn/document/538598-27-de-hsg-chinh-thuc-thanh-hoa.htm
0,364
1,1
0,33 lít
=> Tỉ lệ V
B
:V
A
= 0,33:0,02 = 16,5
0,5
Câu 4. 4,0đ
a. 2,5
Theo đề ra: M
X
= 13,5.2 = 27 => M
B
< M
X
< M
A
.
- M
B
< 27 => B là CH
4
(M = 16) hoặc C
2
H
2
(M = 26).
- Vì A,B khác dãy đồng đẳng và cùng loại hợp chất nên:
* Khi B là CH
4
(x mol) thì A là C
2
H
4
(y mol)
:
CH
4
+ 2O
2
0
t
CO
2
+ 2H
2
O
C
2
H
4
+ 3O
2
0
t
2CO
2
+ 2H
2
O
Từ các pthh và đề ra: m
X
= 16x + 28y =3,24
n
2
CO
= x + 2y = 0,21
Giải phơng trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03
m
CH
4
= 16.0,15 = 2,4 gam. => 74,07% ; %m
C
2
H
4
= 25,93%
* Khi B là C
2
H
2
thì A là C
3
H
6
hoặc C
3
H
8
.
+ Khi A là C
3
H
6
: công thức cấu
tạo của A là CH
3
-CH=CH
2
hoặc CH
2
-CH
2
CH
2
PTHH đốt cháy: 2C
2
H
2
+ 5O
2
0
t
4CO
2
+ 2H
2
O
2C
3
H
6
+ 9O
2
0
t
6CO
2
+ 6H
2
O
Từ các pthh và đề ra: m
X
= 26x + 42y =3,24
n
2
CO
= 2x + 3y = 0,21
Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 => loại
+ Khi A là C
3
H
8
: công thức cấu
tạo của A là CH
3
-CH
2
- CH
3
.
PTHH đốt cháy: 2C
2
H
2
+ 5O
2
0
t
4CO
2
+ 2H
2
O
C
3
H
8
+ 5O
2
0
t
3CO
2
+ 4H
2
O
Từ các pthh và đề ra: m
X
= 26x + 44y =3,24
n
2
CO
= 2x + 3y = 0,21
Giải ph trình đại số: x < 0 => loại
VậyB là CH
4
và A là C
2
H
4
.
0,75
0,5
0,25
0,5
0,5
b. 1,5
* Sơ đồ điều chế CH
3
COOCH
3
từ CH
4
:
+ CH
4
CHCH CH
2
=CH
2
C
2
H
5
OH CH
3
COOH
+ CH
4
CH
3
Cl CH
3
OH CH
3
COOCH
3
* Sơ đồ điều chế CH
3
COOCH(CH
3
)
2
từ CH
4
:
+ CH
4
CHCH CH
2
=CH
2
C
2
H
5
OH CH
3
COOH
+C
2
H
5
OH CH
2
=CH-CH=CH
2
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CH=CH
2
(CH
3
)
2
CHOH
CH
3
COOCH(CH
3
)
2
0,75
0,75
Chú ý khi chấm thi:
- Trong các phơng trình hóa học nếu viết sai công thức hóa học thì không cho điểm,
nếu không viết điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng phơng trình hoặckhông ghi trạng thái các
chất phản ứng hoặc cả ba thì cho 1/2 số điểm của phơng trình đó.
- Nếu làm các cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa ứng với mỗi ý, câu của đề ra.
Sở GD&ĐT Thanh Hoá kỳ thi chọn hsg cấp tỉnh
Đề chính thức Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2008
Môn thi: Hoá Học Lớp: 9 THCS
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1. (5,0 điểm)
Nguyên liệu Sản phẩm
1.
A, B, C
Gang đợc sản xuất từ quặng sắt trong lò cao theo sơ đồ:
E, F, G
a. Em hãy cho biết tên, công thức hoá học(nếu có) của các
chất: A, B, C, D, E, F, H, G, I.
H
b. Nếu quặng sắt đem dùng là manhetit thì phản
D
ứng xảy ra trong lò cao nh thế nào?
I
2.
a. Khi ta thổi mạnh một luồng không khí vào bếp củi đang cháy, có thể xáy ra hiện tợng
gì?
b. Vì sao các viên than tổ ong đợc chế tạo nhiều lỗ xuyên dọc, còn khi nhóm bếp than tổ
ong ngời ta thờng úp thêm một ống khói cao lên miệng lò?
3. Có các chất: KMnO
4
, MnO
2
, dung dịch HCl đặc. Nếu khối lợng các chất KMnO
4
và MnO
2
bằng nhau, em sẽ chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol của
KMnO
4
và MnO
2
bằng nhau, em sẽ chọn chất nào để có thể điều chế đợc nhiều khí clo hơn?
Nếu muốn điều chế một thể tích khí clo nhất định, em sẽ chọn KMnO
4
hay MnO
2
để tiết kiệm
đợc axit clohiđric?
Hãy biện lụân trên cơ sở của những phản ứng hoá học đối với mỗi sự lựa chọn trên.
Câu 2. (6,0 điểm)
1. A, B, D, F, G, H, I là các chất hữu cơ thoả mãn các sơ đồ phản ứng sau:
A
0
t
B + C ; B + C
xtt ,
0
D ; D + E
xtt ,
0
F ; F + O
2
xtt ,
0
G + E
F + G
xtt ,
0
H + E ; H + NaOH
0
t
I + F ; G + L
I + C
Xác định A, B, D, F, G, H, I, L. Viết phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên.
2. Viết công thức cấu tạo các đồng phân của A ứng với công thức phân tử C
5
H
12
. Xác định
công thức cấu tạo đúng của A biết rằng khi A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ 1 : 1 về số mol
tạo ra một sản phẩm duy nhất.
3. Từ nguyên liệu chính là đá vôi, than đá, các chất vô cơ và điều kiện cần thiết. Viết sơ đồ
phản ứng điều chế các rợu CH
3
OH; C
2
H
5
OH; CH
3
CH
2
CH
2
OH và các axit tơng ứng.
Câu 3. (5,0 điểm)
Cho hỗn hợp gồm MgO, Al
2
O
3
và một oxit của kim loại hoá trị II kém hoạt động. Lấy
16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng rồi cho một luồng khí H
2
đi qua cho đến phản ứng
hoàn toàn. Lợng hơi nớc thoát ra đợc hấp thụ bằng 15,3 gam dung dịch H
2
SO
4
90%, thu đợc
dung dịch H
2
SO
4
85%. Chất rắn còn lại trong ống đem hoà tan trong HCl với lợng vừa đủ, thu
đợc dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung
dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lợng không đổi, đợc 6,08 gam
chất rắn.
Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lợng của A.
Câu 4. (4,0 điểm)
Cho 2 hỗn hợp khí A
1
và A
2
ở điều kiện thờng, mỗi hỗn hợp gồm H
2
và một
hiđrôcacbon mạch hở bất kì. Khi đốt cháy 6 gam hỗn hợp A
1
tạo ra 17,6 gam CO
2
, mặt khác 6
gam A
1
làm mất màu đợc 32 gam brôm trong dung dịch. Hỗn hợp A
2
(chứa H
2
d)
Số báo danh:
Có tỷ khối hơi đối với H
2
là 3. Cho A
2
qua ống đựng Ni nung nóng(giả thiết hiệu suất 100%),
tạo ra hỗn hợp B có tỷ khối so với H
2
là 4,5.
1. Tính thành phần % thể tích các khí trong A
1
và A
2
.
2. Tìm công thức phân tử của hai hiđrôcacbon trong A
1
và A
2
.
Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65.
Sở GD&ĐT Thanh Hoá kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh
Đề chính thức Năm học: 2008 - 2009
Môn thi: Hoá Học THCS
Ngày thi: 28 03 2009
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (7,0 điểm)
1/ Viết 17 PTHH (có bản chất khác nhau) biểu diễn các phản ứng xảy ra để điều chế muối.
2/ Viết các PTHH theo sơ đồ sau:
A
+
duO ,
2
B
+
duddHCl
C
+ Na
Biết A gồm Mg và Cu.
3/ Trong thành phần khí thải của một nhà máy có chứa các khí CO
2
; SO
2
và
Cl
2
. Em hãy đề xuất một phơng pháp để loại bỏ các khí này trớc khi thải ra môi trờng.
4/ Có 6 lọ mất nhãn có chứa các khí: H
2
; CO
2
; CH
4
và H
2
; CO
2
và C
2
H
4
; H
2
và C
2
H
4
; CH
4
và
CO
2
. Mô tả quá trình nhận ra hoá chất trong từng lọ bằng phơng pháp hoá học.
Câu 2: (5,0 điểm)
1/ Bằng phơng pháp hoá học hãy tách từng chất riêng biệt ra khỏi hỗn hợp gồm rợu etylic và
axit axetic.
2/ Từ rợu etylic viết các PTPƯ điều chế poly etilen, axit axetic và cao su buna.
3/ Một hợp chất hữu cơ A (chứa cacbon, hiđro, oxi) có phân tử khối bằng 60 đ.v.C.
a/ Xác định CTPT của A.
b/ Viết CTCT của A, biết rằng A có khả năng tác dụng với Na kim loại và dung dịch NaOH.
Viết PTHH biểu diễn các phản ứng xảy ra.
Câu 3: (4,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 2 hiđro cacbon A, B. Sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua
bình (1) đựng H
2
SO
4
đặc, khối lợng bình tăng 3,24 gam, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)
2
d,
tạo thành 16 gam chất rắn. Xác định CTPT của các hiđro cacbon. Biết rằng số mol của A, B
có trong hỗn hợp bằng nhau và số mol CO
2
đợc tạo ra từ phản ứng cháy của A và B bằng
nhau.
Câu 4: (4,0 điểm)
Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO
4
nồng độ a (mol/lit).
Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C. Them NaOH d vào dung
dịch C đợc kết tủa. Sấy, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,2
gam chất rắn D.
Khí D
Dd H
Kết tủa F
B
M
Số báo danh
a/ Viết PTHH biểu diễn các phản ứng có thể xảy ra.
b/ Tính thành phần % theo khối lợng của 2 kim loại trong A. Tính a.
(Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64)
Hết
Sở GD&ĐT Nghệ An kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh
Đề chính thức Năm học: 2008 - 2009
Môn thi: Hoá Học THCS
Ngày thi: 20 03 2009
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (4,5 điểm)
1/ Từ KMnO
4
; NH
4
HCO
3
; Fe ; MnO
2
; NaHSO
3
; BaS và các dung dịch Ba(OH)
2
; HCl đặc có thể điều chế
đợc những khí gì? Viết phơng trình hoá học.
Khi điều chế các khí trên thờng có lẫn hơi nớc, để làm khô tất cả các khí đó chỉ bằng một số hoá chất thì
chọn chất nào trong số các chất sau đây: CaO ; CaCl
2
khan ; H
2
SO
4
đặc ; P
2
O
5
; NaOH rắn.
2/ Viết các phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a/ Cho hỗn hợp NaHCO
3
và NaHSO
3
vào dung dịch Ba(OH)
2
d.
b/ Cho sắt d vào dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng đợc dung dịch A. Cho A vào dung dịch NaOH d đợc kết tủa B.
Lọc kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi.
Câu 2: (4,0 điểm)
1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử. Viết công thức cấu tạo có thể có của các chất có công thức phân tử
C
4
H
6
.
2/ Cho hỗn hợp X gồm Ca và CaC
2
vào nớc d đợc hỗn hợp khí Y. Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni
nung nóng đợc hỗn hợp khí Z gồm 4 chất. Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br
2
d, rồi đốt cháy
hoàn toàn hỗn hợp khí thoát ra khỏi bình. Viết các phơng trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm trên.
Câu 3: (4,0 điểm)
Chia 26,88 gam MX
2
thành 2 phần bằng nhau.
- Cho phần 1 vào 500ml dung dịch NaOH d thu đợc 5,88 gam M(OH)
2
kết tủa và dung dịch D.
- Cho phần 2 vào 360ml dung dịch AgNO
3
1M đợc dung dịch B và 22,56 gam AgX kết tủa. Cho thanh Al
vào dung dịch B thu đợc dung dịch E, khối lợng thanh Al sau khi lấy ra cân lại tăng lên m gam so với ban
đầu (toàn bộ kim loại thoát ra bám vào thanh Al). Cho dung dịch D vào dung dịch E đợc 6,24 gam kết tủa.
a/ Xác định MX
2
và giá trị m?
b/ Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng.
(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Câu 4: (4,5 điểm)
Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: M
x
O
y
; CuO và Al
2
O
3
thành 2 phần bằng nhau.
- Hoà tan phần 1 vào dung dịch NaOH d, còn lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A.
- Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần 2 nung nóng đợc hỗn hợp rắn B và hỗn hợp khí C, có tỉ khối đối với
hiđro là 18. Hoà tan B vào dung dịch HCl d còn lại 3,2 gam Cu.
a/ Viết các phơng trình hoá học xảy ra.
b/ Tính % về khối lợng của mỗi nguyên tố có trong hỗn hợp X. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H
2
SO
4
98%, nóng. Xác định kim loại M và
công thức của M
x
O
y
.
Biết: M
x
O
y
+ H
2
SO
4 đặe, nóng
> M
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O.
M
x
O
y
bị khử và không tan trong dung dịch NaOH.
Câu 5: (3,0 điểm)
Số báo danh
Đốt cháy hoàn toàn V lit hỗn hợp khí gồm a gam hiđro cacbon A và b gam hiđro cacbon B (mạch hở).
Chỉ thu đợc 35,2 gam CO
2
và 16 gam H
2
O. Nếu thêm vào V lít X một lợng a/2 gam A đợc hỗn hợp khí Y,
đốt cháy hoàn toàn Y chỉ thu đợc 48,4 gam CO
2
và 23,4 gam H
2
O. Xác định công thức phân tử A, B.
Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40;
Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108.
Hết
Sở GD&ĐT thừa thiên huế kỳ thi chọn hsg cấp Tỉnh
Đề chính thức Năm học: 2008 - 2009
Môn thi: Hoá Học THCS
Ngày thi: 20 03 2009
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2,0 điểm)
1. Trong phòng thí nghiệm ta thờng điều chế khí CO
2
từ CaCO
3
và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do
đó khí CO
2
thu đợc còn bị lẫn một ít khí hiđro clorua và hơi nớc. Hãy trình bày phơng pháp hoá học để thu
đợc khí CO
2
tinh khiết. Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra.
2. Bằng phơng pháp nào có thể phân biệt đợc 3 chất bột: BaCO
3
; MgCO
3
; Na
2
CO
3
. Viết các phơng
trình phản ứng hoá học xảy ra.
Câu 2: (2,0 điểm)
1. Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hiđro về khối lợng. Xác định công thức phân
tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì?
2. Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác. Hãy viết các phơng trình phản ứng hoá học (ghi rõ điều
kiện) để điều chế X nói trên.
Câu 3: (2,5 điểm)
1. Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu đ ợc 206,75 gam dung dịch
A. Xác định kim loại R.
2. Một hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở C
x
H
2x
và C
y
H
2y
. Biết 9,1 gam X làm mất màu vừa hết 40
gam brom trong dung dịch. Xác định công thức phân tử của 2 hiđrocacbon đó. Biết trong X thành phần thể
tích của chất có phân tử khối nhỏ nằm trong khoảng từ 65% đến 75%.
Câu 4: (1,5 điểm)
Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit của một kim loại có hoá trị II và muối cacbonat của kim loại đó bằng
H
2
SO
4
loãng vừa đủ, sau phản ứng thu đợc sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z. Biết lợng khí Y bằng 44%
lợng X. Đem cô cạn dung dịch Z thu đợc một lợng muối khan bằng 168% lợng X. Hỏi kim loại hoá trị II
nói trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 5: (2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một lợng chất hữu cơ A cần 6,72 lít oxi (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành (chỉ
gồm CO
2
, H
2
O) vào một lợng nớc vôi trong, sau khi kết thúc phản ứng thu đợc 10 gam kết tủa và 200 ml
dung dịch muối có nồng độ 0,5M, khối lợng dung dịch muối này nặng hơn khối lợng nớc vôi trong đem
dùng là 8,6 gam. Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu cơ A. Biết 40 < M
A
< 74.
Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80.
Hết
- Thí sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học, bảng tính tan.
- Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh: Số báo danh:
Số báo danh
đề thi học sinh giỏi - lớp 9 THCS
Môn : Hoá học - Thời gian : 150 phút
Câu 1 : (6 điểm)
1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B
là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số hạt mang
điện của A nhiều hơn số hạt mang điện của B là 28 hạt. Hỏi A, B là nguyên tố gì ?
Cho biết điện tích hạt nhân của một số nguyên tố sau :
Z
N
= 7 ; Z
Na
= 11; Z
Ca
= 20 ; Z
Fe
= 26 ; Z
Cu
= 29 ; Z
C
= 6 ; Z
S
= 16.
2 - Hợp chất của A và D khi hoà tan trong nớc cho một dung dịch có tính kiềm. Hợp
chất của B và D khi hoà tan trong nớc cho dung dịch E có tính axit yếu. Hợp chất A, B, D
không tan trong nớc nhng tan trong dung dịch E. Xác định hợp chất tạo bởi A và D; B và D;
A,B,D. Viết phơng trình phản ứng.
3 - Một số nguyên nhân của sự hình thành canxicacbonat trong thạch nhũ ở các hang
động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế vì canxihiđrocacbonat là :
a, Chất kết tinh và có thể sủi bọt khí.
b, Có thể tan và không bền.
c, Dễ bay hơi và có thể chảy rữa.
d, Chất kết tinh và không tan.
Câu 2 : (4 điểm)
1 - Tìm các chất A,B,C,D,E (hợp chất của Cu) trong sơ đồ sau và viết phơng trình hoá
học :
A B C D
B C A E
2 - Chỉ dùng thêm nớc hãy nhận biết 4 chất rắn : Na
2
O, Al
2
O
3
, Fe
2
O
3
, Al chứa trong các
lọ riêng biệt. Viết các phơng trình phản ứng.
Câu 3 : (4 điểm)
Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO
4
3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B và dung dịch
C.
a, Tính thể tích khí A (đktc).
Cu
b, Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc bao nhiêu gam
chất rắn ?
c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch C.
Câu 4 : (6 điểm)
A là hỗn hợp gồm rợu Etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng C
n
H
2n+1
COOH và
C
n+1
H
2n+3
COOH. Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát ra 3,92 lít H
2
(đktc). Đốt 1/2
hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)
2
d thì có
147,75g kết tủa và khối lợng bình Ba(OH)
2
tăng 50,1 g .
a, Tìm công thức 2 axit trên .
b, Tìm thành phần hỗn hợp A.
H ớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học 9
Câu 1 : (6 điểm)
1 - (3 điểm)
Gọi Z, N, E và Z', N', E' là số hạt proton, nơtron, electron của hai nguyên tử A, B. Ta có
các phơng trình : (0,5 điểm)
Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 .
hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,5 điểm)
(2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,5 điểm)
(2Z - 2Z' ) = 28
hay : (Z - Z' ) = 14 (3) (0,5 điểm)
Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = 6 (0,5 điểm)
Vậy các nguyên tố đó là : A là Ca ; B là C . (0,5 điểm)
2 - (2 điểm)
Hợp chất của A và D hoà tan trong nớc cho một dung dịch có tính kiềm : Hợp chất của
A và D là CaO . (0,25 điểm)
Hợp chất của B và D khi tan trong nớc cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất của
B và D là CO
2
. (0,25 điểm)
Hợp chất A, B, D không tan trong nớc nhng tan trong dung dịch E. Vậy hợp chất đó là
CaCO
3
. (0,5 điểm)
PTHH : CaO + H
2
O
Ca(OH)
2
(r) (l) (dd)
CO
2
+ H
2
O H
2
CO
3
(k) (l) (dd)
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O
Ca(HCO
3
)
2
(r) (k) (l) (dd)
3 - (1 điểm)
Do Ca(HCO
3
)
2
có thể tan đợc dễ bị phân huỷ cho CO
2
. Do đó câu trả lời đúng là b.
(1 điểm)
Câu 2 : (4 điểm)
1 - (2 điểm)
Chọn đúng chất, phù hợp với yêu cầu đề bài. (0,5 điểm)
Viết đúng các phơng trình : (1,5 điểm)
Học sinh làm đúng theo sơ đồ khác vẫn cho điểm tối đa .
A - Cu(OH)
2
B- CuCl
2
C - Cu(NO
3
)
2
D- CuO E - CuSO
4
(1) (2) (3) (4)
Cu(OH)
2
CuCl
2
Cu(NO
3
)
2
CuO
(5) (6) (7) (8)
CuCl
2
Cu(NO
3
)
2
Cu(OH)
2
CuSO
4
(1) Cu(OH)
2
+ 2 HCl
CuCl
2
+ 2 H
2
O
(2) CuCl
2
+ 2AgNO
3
2AgCl + Cu(NO
3
)
2
t
0
(3) 2Cu(NO
3
)
2
2CuO + 4 NO
2
+ O
2
t
0
(4) CuO + H
2
Cu + H
2
O
(5) CuCl
2
+ 2AgNO
3
2AgCl + Cu(NO
3
)
2
(6) Cu(NO
3
)
2
+ 2 NaOH
Cu(OH)
2
+ 2 NaNO
3
(7) Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4
CuSO
4
+ 2H
2
O
(8) Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu .
Các chất trong PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất mới cho điểm tối đa.
2 - Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nớc.
Cu
(1 điểm)
Chất rắn nào tan là Na
2
O
Na
2
O + H
2
O
2NaOH
(r) (l) (dd)
* Lấy một ít mỗi chất rắn còn lại cho vào từng ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu
đợc ở trên :
Chất nào tan và có bọt khí thoát ra là Al .
2Al + 2NaOH + 2H
2
O
2NaAlO
2
+ 3H
2
(r) (dd) (l) (dd) (k)
Chất nào chỉ tan là Al
2
O
3
Al
2
O
3
+ 2NaOH
2NaAlO
2
+ H
2
O
(r) (dd) (dd) (l)
Chất nào không tan là Fe
2
O
3
.
Nhận biết đợc mỗi chất 0,5 điểm.
Câu 3 : (4 điểm)
Các phơng trình ghi đầy đủ trạng thái chất mới cho điểm tối đa .
PTHH :
Ba + 2H
2
O
Ba(OH)
2
+ H
2
(1)
Ba(OH)
2
+ CuSO
4
BaSO
4
+ Cu(OH)
2
(2)
t
0
BaSO
4
BaSO
4
t
0
Cu(OH)
2
CuO + H
2
O (3)
nBa =
137
4,27
= 0,2 mol
nCuSO
4
=
160.100
2,3.400
= 0,08 mol
Từ (1) ta có:
VH
2
= V
A
= 0,2 x22,4 = 4,48 lít . (0,5 điểm)
Từ (2) và (3) chất rắn gồm BaSO
4
và CuO vì Ba(OH)
2
d nên:
nBaSO
4
= nCu(OH)
2
= n
CuO
= 0,08 mol
m chất rắn = 0,08.233 + 0,08. 80 = 25,04 (g) (1 điểm)
Trong dung dịch C chỉ còn Ba(OH)
2
(0,5 điểm)
(1 điểm)
m
dd
= 400 + 27,4 - 0,2 . 2 - 0,08 .233 - 0,08 .98 = 400,52 (g)
C% Ba(OH)
2
=
%100.
52,400
171).08,02,0(
5,12 % (1 điểm)
Câu 4: (6 điểm)
Điểm viết đúng các phơng trình hoá học là 1,5 điểm.
nH
2
=
4,22
92,3
= 0,175 (mol)
PT phản ứng :
2C
2
H
5
OH + 2Na
2C
2
H
5
ONa + H
2
(1)
2C
n
H
2n+1
COOH +2Na
2C
n
H
2n+1
COONa + H
2
(2)
2C
n+1
H
2n+3
COOH +2Na
2C
n+1
H
2n+3
COONa + H
2
(3)
Biện luận theo trị số trung bình .
Tổng số mol 3 chất trong 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 điểm)
t
0
C
2
H
6
O + 3O
2
2CO
2
+ 3H
2
O (4)
t
0
C
x
H
2x
O
2
+
2
23
x
O
2
xCO
2
+ xH
2
O (5)
Chất kết tủa là BaCO
3
nBaCO
3
=
197
75,147
= 0,75 (mol)
PT : CO
2
+ Ba(OH)
2
BaCO
3
+ H
2
O (6)
Theo PT (6) ta có : nCO
2
= nBaCO
3
= 0,75 (mol)
mCO
2
= 0,75 x44 = 33(g) (0,5 điểm)
mH
2
O = m tăng - mCO
2
mH
2
O = 50,1 - 33 = 17,1 (g)
nH
2
O =
18
1,17
= 0,95 (mol) (0,5 điểm)
Từ PT (4) ta thấy ngay :
Số mol rợu C
2
H
5
OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) (0,5 điểm)
Theo PT (4) ta thấy số mol CO
2
tạo ra là
nCO
2
= 2.nC
2
H
5
OH = 2.0,2 = 0,4 (mol)
Suy ra : 2 a xít cháy tạo ra 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO
2
) (0,5 điểm)
Từ PT (4) ta thấy nH
2
O = 3.nC
2
H
5
OH = 3.0,2 = 0,6 (mol)
Không có nhận xét nào:
Đăng nhận xét